Question

某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

OH^-

、

Cl^-

、

K⁺

．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量

铁粉

（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的

Ag

（填写金属元素符号）．

Answer 1

分析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH^-，与OH^-反应的离子不能存在于甲厂；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，利用金属的活泼性可知，铁比银活泼，则可以回收银．

解答：解：（1）因甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH^-，Ag⁺、Fe³⁺与OH^-结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K⁺，
乙废水中含有Ag⁺、Fe³⁺，Ag⁺、C1^-结合生成氯化银沉淀，则C1^-一定在甲中，即甲废水中含有OH^-、Cl^-、K⁺，乙废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，
故答案为：Ag⁺；Fe³⁺；NO₃^-；              
（2）因乙废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag．

点评：本题考查离子的共存问题，明确甲中含有氢氧根离子及离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液不显电性来分析解答即可．