题目内容
现有
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A.2∶2∶1 B.2∶2∶4
C.11∶11∶14 D.14∶14∶22
现有、CO、三种气体,在同温同压下测得它们的质量比为1∶1∶2,则它们的体积比为
(1)若已知E溶于NaOH溶液,则B是________元素,A元素位于元素周期表中________族________周期,C元素的原子结构示意图为________。
(2)若已知E不能溶于NaOH溶液,则A的元素符号为________,F的电子式为________________。
(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性,请用有关离子方程式解释其呈酸性的原因________________________。
(4)若在常温下把上述(2)中所得G气体压缩到一个容积固定的密闭容器中,加热至60℃时发现容器内压强迅速下降,当压强降至略小于原压强的时(压强均在同温下测定)即不再改变,此时测得其中一种产物的相对分子质量为44,请写出容器内发生的分解反应的化学方程式________________。
(1)在同温同压下,2gCO2的体积为1120mL,而2gA气体的体积为770mL,则气体A的摩尔质量为__________mol/L
(2)现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B 18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应,能生成D mol
(3)往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+全部转化为NH3,写出反应的离子方程式: ____________ ______