Question

【题目】依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

（2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：______

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 CO32- D C D 5 K= 减小

【解析】（1）①根据表中数据可知碳酸钠溶液的碱性最强，说明碳酸根的水解程度最大，结合氢离子的能力最强，即结合H+能力最强的是CO32-；②酸越弱，相应酸根越容易水解，因此根据表中数据可知五种酸的强弱大小顺序应该是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH，即酸性最强的是醋酸，答案选D；稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸其pH变化越小，答案选C；③根据较强酸制备较弱酸的原理可知选项A、B、C中的反应均能发生，苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，因此苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，答案选D。（2）Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，当c（Cu2+）＝0.02mol·L-1时，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，则c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；（3）①该平衡中FeO和Fe为固体，浓度为一定值，根据方程式可知该反应平衡常数的表达式为；②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小。