题目内容
关于反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，以下说法正确的是（ ）
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| A、KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| B、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C、3mol氯气参加反应转移6mol电子 |
| D、被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．
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解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A正确；
B．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，KOH没有参与氧化还原反应，故B错误；
C．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故C错误；
D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，故D错误．
故选A．
B．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，KOH没有参与氧化还原反应，故B错误；
C．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故C错误；
D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（ ）
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