题目内容
怎样除去下列物质中所含少量杂质，写出所需试剂及分离方法(括号中为杂质)：
图6-4
(1)若用图6-4中所列仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，仪器和导管连接的顺序是________接________接________接________接________接________。(填编号)
(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器C中装入3 g(足量)钠块，塞紧橡皮塞 ②检验气密性 ③在仪器F中注入适量乙醇 ④在仪器E中注入适量水 ⑤待仪器C恢复到室温时量取仪器D中水的体积(导管中水的体积忽略不计) ⑥慢慢开启仪器F的活塞使乙醇逐滴滴下，至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是(填序号)_________。
(3)这样制得的H2中含有什么气体杂质?应该怎样除去?
(4)若实验时消耗2.9 mL无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积560 mL，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为_________。
(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g) △H=bkJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=ckJ·mol-1
则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H= kJ·mol-1。
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。
负极： ，
正极： 。
（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为：
NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②在阳极上放电的物质(或离子)是 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号)
A．生石灰 B．碱石灰 C．浓H2SO4 D．水
④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。
NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。
NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．