Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的焓变为正，熵变为0
• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C、升高温度，逆反应速率减小
• D、该反应的正反应一定是自发进行的

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知该可逆反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．
A、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），正反应是吸热反应，两边气体的计量数不变；
B、恒容时，增大压强，H₂的浓度不变；
C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；
D、根据焓变和熵变综合判断．

解答： 解：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知该可逆反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．
A、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），正反应是吸热反应，即焓变为正，两边气体的计量数不变，所以熵变为0，故A正确；
B、恒容时，增大压强，H₂的浓度不变，故B错误；
C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D、△G=△H-T△S＞0，所以正反应一定不能自发进行，故D错误；
故选A．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，比较容易．