题目内容
当溶液中
离子与H2O2分子的个数比恰好为2∶5时，溶液中的被还原为较低的价态，则X元素的化合价变为
[ ]
解析：
|
设 |
→Xn+，则H2O2→O2，根据得失电子守恒：2×(7－n)＝5×2，得n＝2．
同步练习强化拓展系列答案
kJ·mol-1
kJ·mol-1
。
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显????????????? （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为??????????? 。
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为?????????? 。
A．盐酸不足．氨水剩余??? B．氨水与盐酸恰好完全反应??? C．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：?? ???????????????? 。
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
