题目内容
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：
回答下列问题：
（1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；
（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。
活动小组同学还进行了如下实验：
①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；
②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。
（15分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3（2分）
（2）过滤、洗涤、干燥（2分，只答对一个不得分，对2各得1分）（3）CuO（2分）；较稳定（2分）
①硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部分产生气泡，有无色、无味气体生成（2分）
②SO2（2分）；需要（1分）；实验中因为反应产生SO2气体易于NaOH溶液反应，会使体系内压强急剧减小造成倒吸（1分）。在导管末端连接一倒置得漏斗（1分），漏斗边缘刚刚没于液面下（1分）；（或导管末端连接一干燥管，在干燥管得尖嘴部分插于液面下；气体合理答案也得分）
解析试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，在碱性条件下，将亚铁离子氧化生成氢氧化铁而除去，反应得离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以由氢氧化铁和氢氧化铝制备硫酸铝的主要操作是：滤渣2溶解在氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁固体，然后向滤液中进入适量的稀硫酸生成硫酸铝，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，所以实验过程的最后步骤是过滤、洗涤、干燥。
（3）A固体的质量是0.80g，因此在加热过程中固体减少0.98g－0.80g＝0.18g。由于0.98g氢氧化铜中水的质量是
×18g/mol＝0.18g，这说明A固体恰好是氧化铜，化学式是CuO。氧化铜继续加热又生成氧化亚铜，这说明在高温下，氧化亚铜比氧化铜较稳定。
①氧化铜可将NH3氧化为N2，同时氧化铜被还原为单质Cu，所以支持甲同学结论的现象是硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部分产生气泡，有无色、无味气体生成。
②由于该气体是无色、有刺激性气味的气体，所以根据物质的组成元素可知，该气体是SO2。由于实验中因为反应产生SO2气体易于NaOH溶液反应，会使体系内压强急剧减小造成倒吸，所以在导管末端连接一倒置的漏斗，漏斗边缘刚刚没于液面下以防止倒吸，所以是有必要的。
考点：考查氧化还原反应方程式、物质的制备于分离；氢氧化铜分解产物以及铜的氧化物稳定性判断；氧化铜、SO2的性质、倒吸装置的选择等
、
。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2 g，再加入Na2CO3 g。(4分)除杂(括号内为杂质)
| 序号 | 物质 | 除杂试剂 |
| （1） | CO2（HCl） | |
| （2） | Fe2O3（Al2O3） | |
| （3） | NaCl溶液（MgCl2） | |
| （4） | NO气体（NO2） | |
（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式 _______________________ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，乙酸 | D．汽油，甘油 |
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ 。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 、_______。
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
| 实验编号 | 标准溶液（H2SO4）(aq) 浓度（mol/L） | 滴定完成时耗酸 体积V（mL） | 待测溶液（NaOH）(aq) 体积V（mL） |
| 1 | 1.000 | 11.00 | 25.00 |
| 2 | 1.000 | 12.04 | 25.00 |
| 3 | 1.000 | 12.18 | 25.00 |
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
C．滴定终点读数时俯视读数。
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）
