用8.70 g MnO2和125 g质量分数为36.5%的盐酸作用制取Cl2.求: (1)最多生成Cl2的质量． (2)把反应后溶液稀释至1.00 L后取出20.0 mL.在20.0 mL的溶液中加入足量AgNO3.可得AgCl沉淀的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用8.70 g　MnO₂和125 g质量分数为36.5％的盐酸作用制取Cl₂，求：

(1)最多生成Cl₂的质量．

(2)把反应后溶液稀释至1.00 L后取出20.0 mL(不考虑HCl损失)，在20.0 mL的溶液中加入足量AgNO₃，可得AgCl沉淀的质量．

答案：
解析：

　　答案：(1)7.10 g　(2)AgCl的质量为30.1 g

　　解析：利用Cl^－的物质的量守恒：原Cl^－的物质的量n＝1.25 mol，生成Cl₂时消耗Cl^－　0.2 mol，故溶液中剩余的Cl^－的物质的量为1.05 mol，取出1/5，则与AgNO₃溶液反应的Cl^－的物质的量为0.210 mol，则可生成AgCl　0.210 mol，合30.1 g．

练习册系列答案

相关题目

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为：

MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O，也可以利用反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)

若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________(填代号)．

(2)

装置B的作用是________．

(3)

E中的试剂可选用
A．	NaOH溶液
B．	Na₂CO₃溶液
C．	NaCl溶液
D．	水

(4)

某学生通过下列两种方式制取氯气： ①用8.7 g　MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂ ②用含14.6 g　HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂ 这两种方式产生Cl₂的量的关系是
[　　]
A．	①多
B．	②多
C．	①②一样多

实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl₂．

回答下列问题：

(1)仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是________．

(2)装置A中发生的化学反应方程式是________．8.7 g　MnO₂与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气________L．

(3)装置B的广口瓶中盛有________(写名称)，其作用是________；装置C中盛有________(写名称)，其作用是________．

(4)写出D中发生的化学反应方程式________，E的作用是________．

　　已知MnO₂与浓盐酸在加热的条件下发生化学反应：

　　MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

　　反应生成MnCl₂在溶液中像NaCl、MgCl₂等一样发生电离．将8.70 g　MnO₂(相对分子质量为87)与100 mL密度为1.19 g/mL、HCl的质量分数为37.0％的浓盐酸混合共热，直至化学反应结束．请回答以下问题：

(1)

100 mL浓盐酸里含有的HCl的物质的量为________．

(2)

MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是________．

(3)

假设HCl没有损失，求出反应生成的Cl₂在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率(写出计算过程和答案)．

(4)

假设HCl没有损失，将反应后的溶液加水稀释至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO₃溶液里，生成AgCl的质量是________(AgCl的相对分子质量是143.5)．

用8.7 g　MnO₂和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl₂．

(1)在标准状况下可生成多少升氯气？

(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

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