题目内容

用8.7 g　MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2．

(1)在标准状况下可生成多少升氯气？

(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

答案：
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

[　　]

A．

15.6 g　Na2O2中含阴、阳离子数为0.6NA

B．

标准状况下，11.2 L　CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA

C．

8.7 g　MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl－为0.2NA

D．

分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为：

MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，也可以利用反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)

若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________(填代号)．

(2)

装置B的作用是________．

(3)

E中的试剂可选用

A．

NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

NaCl溶液

D．

水

(4)

某学生通过下列两种方式制取氯气：

①用8.7 g　MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2

②用含14.6 g　HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2

这两种方式产生Cl2的量的关系是

[　　]

A．

①多

B．

②多

C．

①②一样多

用8.70 g　MnO2和125 g质量分数为36.5％的盐酸作用制取Cl2，求：

(1)最多生成Cl2的质量．

(2)把反应后溶液稀释至1.00 L后取出20.0 mL(不考虑HCl损失)，在20.0 mL的溶液中加入足量AgNO3，可得AgCl沉淀的质量．
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空 气。现有下图所示的仪器和药品可使用（已知氯气难溶于饱和食盐水）：
(1)按产生的气体从左到右的方向，连接图中的仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_______，_______接______，_______接_______，______接______。
(2)写出制取氯气的离子反应方程式_______________________。
(3)在装置中，①饱和食盐水的作用________________，②浓硫酸的作用是____________，③氢氧化钠溶液的作用是___________。
(4)实验室用8.7 g的MnO2与50 mL足量的浓盐酸制取氯气：
①求生成氯气的体积（标准状况）。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

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