题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。
（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。
（3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。
（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。
③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。
【答案】c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) HCO3-的水解大于HCO3-的电离 HCl 变小 变大 不变 变大 变小
【解析】
（1）氯化铵溶液中铵根离子少量水解，使溶液略显酸性；
（2）HCO3－存在水解平衡和电离平衡，以水解平衡为主；
（3）FeCl3溶液中，铁离子少量水解使溶液显酸性；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动解释。
(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，铵根离子少量水解,水解离子方程式为NH4++H2O
NH3H2O+H+，溶液中的离子浓度大小为: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；
答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,电离平衡为: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性；
答案：HCO3-的水解大于HCO3-的电离
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；
答案：HCl
（4）①向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固体AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移动，则c(I－) 变小，c(Ag＋)比未加入AgNO3时变大；
答案：变小 变大
②向含有AgI固体的饱和溶液中，若改加更多的AgI，因为温度一定时，饱和AgI溶液中，离子浓度一定，c(Ag＋)将不变；
答案：不变
③向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固体，应为Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移动，则c(I－)变大，c(Ag＋)变小；
答案：变大 变小
【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ | 150～210 | 290～320 |
固体质量/g | 4.41 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
