Question

【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：

______________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

Answer 1

【答案】 光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度

【解析】（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照；（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积；（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂；（4）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度；（5）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度。