Question

【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据氧化还原反应中电子得失相等以及原子守恒来解答。

铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。0.2molNO2得0.2mol电子，0.3molNO得3×0.3mol=0.9mol电子，共得1.1mol电子；而n（Fe）＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，这些电子由0.4mol的铁提供。设生成硝酸铁的物质的量为xmol，硝酸亚铁的物质的量为ymol，每生成1molFe3+提供3mol电子，每生成1molFe2+提供2mol电子。则根据原子和电子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n（硝酸铁）：n（硝酸亚铁）=3：1。

答案选C。