Question

下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸的浓度；
B．醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，等pH时醋酸钠的浓度大于醋酸钠，氢氧化钠为强碱，浓度最小；
C．溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H₂A）＜c（A^2-）；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液的混合液中电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，证明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-离子的水解程度，则溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液中含有的氢氧根离子浓度相等，由于氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠的浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，水解生成相等浓度的氢氧根离子时，醋酸钠的浓度需要大于醋酸钠，则三者的浓度关系为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（H₂A）＜c（A^2-），溶液中离子浓度关系为：：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后，反应后的溶液一定遵循电荷守恒，则溶液中离子浓度关系为：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了判断溶液中离子浓度大小的方法，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识正确判断溶液中各离子之间浓度大小．