题目内容
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）表中位于ds区的元素是________（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式：___________。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是________。
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是________（填编号）。
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体的熔点，原因____________________________。
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为________，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为________。
【答案】⑩ 
或
sp 分子晶体 ③ 氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应 
的半径比
的小，使得氧化镁晶体的晶格能大于硫化镁晶体 12 1:2
【解析】
由元素在周期表的位置可知，①为Be，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Cu。
（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜，该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为⑩；[Ar]3d104s1或；
（2）①和⑧形成的化合物为BeCl2，Be不含孤对原子，形成2个共价单键，则中心原子的杂化轨道类型为sp杂化，⑥和⑧形成的化合物为AlCl3，由分子构成，为分子晶体，
故答案为sp；分子晶体；
（3）N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大，②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是②，
故答案为②；
（4）元素③的简单气态氢化物为氨气，易与水分子形成氢键，则元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是分子之间形成氢键，
故答案为分子之间形成氢键；
（5）⑤与④形成的晶体（MgO）的熔点高于⑤与⑦形成的晶体（MgS）熔点，原因为氧离子半径小于硫离子半径，则MgO中离子键短，键能大，
故答案为氧离子半径小于硫离子半径，则MgO中离子键短，键能大；
（6）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则与一个原子距离最近且相等的原子个数为
=12个，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为（1+8×
）：（6×
+8×）=1：2，
故答案为12；1：2。
【题目】反应①
②
在不同温度时、的值如表：
温度 |
|
|
973 |
|
|
1173 |
|
|
据此可知反应③：“
”的相关信息正确的是（ ）
A.
B.该反应正反应为吸热反应
C.该反应进行时不断分离出
，可以提高
的转化率和反应速率
D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，也增大
【题目】(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：
H2(g) | Br2(l) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_______。
