题目内容

14．苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
A．该电池放电时的负极材料为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

分析 A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；
B、熔融的氯化铝中不含自由移动的离子；
C、充电时，阴极发生还原反应化合降低；
D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．

解答 解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；
B、熔融的氯化铝中不含自由移动的离子，不能作电解质，故B错误；
C、充电时，阴极发生还原反应化合降低，所以电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故C正确；
D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反应作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”表示放电时的电子方向，故D正确；
故选B．

点评 本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能根据电池反应式正确判断原电池和电解池反应是解本题的关键．

练习册系列答案
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4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（　　）
A．鉴别AlC13溶液和MgC12溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水
B．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤
D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗
5．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现．例如以下两个在催化重整时发生的反应：则下列叙述不正确的是（　　）
A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油
B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用
C．①②均为消去反应
D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化
2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（　　）
A．C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2
B．C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2
C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑
9．（1）按官能团的不同，可将有机物分为：
A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．卤代烃　K．醇等．请你指出下列有机物的种类（填写正确的字母选项）：
①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
④I；⑤G；   ⑥J．
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
19．电镀厂铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）步骤②中ClO2可将CN-氧化为两种无毒气体，该反应的离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）若含氰废水流量为0.4m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为0.405kg．
（4）步骤③中每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请写出相关离子反应和必要文字解释产生该现象的原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．
（6）某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2　SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n　molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol  B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol        D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y．
6．实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．
请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，一明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态．①各气体物质的量浓度；②气体的总物质的量；③混合气体的平均摩尔质量；④混合气体的密度（　　）
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
③将混合液倒入过滤器过滤
…
实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．

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