Question

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：2H2O22H2O+O2↑，A．0～6min产生的氧气的物质的量n(O2) =" 22.4mL22.4L/mol" = 0.001mol，n(H2O2) =" 2" n(O2) = 0.002mol，v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/（Lmin），正确B．22.4÷6 = 3.73，(29.922.4)÷(106) = 1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/（Lmin），正确；C．6min时，c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L，错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：(0.20÷0.40)×100% = 50%，正确。