题目内容
（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
。
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO+ CaO ＝＝ Ca3(PO4)2+ Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测
的方法是 （用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（1）第四周期第ⅡA族， （2）
（3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
（4）Fe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3
（5）1.1 （各2分）
解析:最活泼的非金属是F，即A的化学式为CaCl2，含有离子键，属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位，铁的化合价降低2个单位，根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，说明
是铁离子，可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙
。生成224ml.H2（标准状况），因此金属钙的物质的量是
，即最后溶液含有0.011mol钙离子，所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。
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