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根据物质的存在状态，将物质分为________、________、________．
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答案：气态物质,液态物质,固态物质
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（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I
-
+2Fe
3+
=I
2
+2Fe
2+
，向100mL，0.1moL?L
-1
的FeI
2
溶液中通入0.01mol Cl
2
，该反应的离子方程式为
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
．
（2）298K时，Mg（OH）
2
的溶度积常数Ksp=5.6×10
-12
，将物质的量浓度均为2×10
-4
mol?L
-1
的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO
2
?O
2
+HbCO（HbO
2
表示氧合血红蛋白）．
如图表示HbO
2
浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O
2
混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO
2
表示的平均反应速率为
2×10
-5
mol/（L?s）
2×10
-5
mol/（L?s）
；第9s时，HbCO的浓度为
8×10
-5
8×10
-5
mol?L
-1
．
（4）37℃时，CO+HbO
2
?O
2
+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO
2
浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O
2
浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH
3
OH．已知
N
2
（g）+O
2
（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（1）△H=-571.6kJ?mol
-1
H
2
O（g）=H
2
O（1）△H=-44kJ?mol
-1
写出H
2
与NO反应生成N
2
和水蒸气的热化学方程式
2H
2
（g）+2NO（g）=2H
2
O（g）+N
2
（g）△H=-664.1kJ/mol
2H
2
（g）+2NO（g）=2H
2
O（g）+N
2
（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH
2
，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H
2
，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
2
2
L．
Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t
1
是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是
A
A
．
（2）反应物的转化率是
40%
40%
．
（3）该反应的化学方程式为
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+3H
2
（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
CD
CD
．
A．v
正
（CH
3
OH）=v
正
（CO
2
） B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH
3
OH、H
2
O、CO
2
、H
2
的浓度都不再发生变化
（2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
BCF
BCF
（填序号）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出水蒸气．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列六种物质：SO
2
、SiO
2
、CaO、MgO、Fe
2
O
3
、Na
2
O
2
．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①
Na
2
O
2
；
Na
2
O
2
；
；
②
SO
2
；根据物质在常温下的状态
SO
2
；根据物质在常温下的状态
．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na
2
O
2
与水反应的离子方程式是
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
．从反应中
是否存在元素化合价的变化
是否存在元素化合价的变化
可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
SiO
2
+CaO=CaSiO
3
SiO
2
+CaO=CaSiO
3
、
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
．用离子反应方程式证明你的观点：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
；
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
．
运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2
催化氧化生成SO
3
：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），混合体系中SO
3
的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向逆方向
向逆方向
移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若温度为T
1
、T
2
，反应的平衡常数分别为K
1
，K
2
，则K
1
＞
＞
K
2
；
反应进行到状态D时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO
2
、1mol O
2
，向B中充入4mol SO
2
、2mol O
2
，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7a L．请回答：
①B中X的转化率α（SO
2
）
B
为
0.9
0.9
；
②A中SO
2
和B中O
2
的物质的量比较：n（SO
2
）
A
＞
＞
n（O
2
）
B
（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为
0.05a L
0.05a L
（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）
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Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
