Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　
②c=

1000a

22.4V

　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

• A、①③
• B、②③
• C、①②
• D、只有②

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①根据ω=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算氨水中溶质的质量分数；
②根据c=

n

V

计算所得氨水的物质的量浓度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算．

解答： 解：①氨气溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

a 22.4L/mol ×17g/mol

ρg/cm3×VmL

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故①错误；
②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=

n

V

=

aL 22.4L/mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故②正确；
③溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

ρ(氨水)Vw

ρ(氨水)V+ρ(水)V

=

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

×w，由于氨水的密度小于水，则ρ

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

＜0.5，
所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液．