题目内容

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；②气体的溶解度随温度的升高而降低．实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之．
 
．
分析：生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
解答：解：生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，
故答案为：生石灰和水放出的热量导致氨气的溶解度降低，氢氧化钙电离出氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，根据生石灰和水反应的反应热、氢氧根离子的变化来分析解答，再结合气体的溶解度分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）　②c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）　④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
NH4Cl
NH4Cl
，上述四种离子浓度的大小顺序为
①
①
（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
NH3?H2O和NH4Cl
NH3?H2O和NH4Cl
；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl
．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
小于
小于
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）
大于
大于
c（OH-）．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
 
．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
 
．
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
 
．
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。

                                                                                                                                。

 

（10分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)  ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)  ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)?

填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是           ，上述四种离子浓度的大小顺序为         （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为       ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为      。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl)       c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)        c(OH-)。

 

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