Question

下列指定条件下的结论正确的是

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer 1

C 

解析：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及溶液的pH。属于中等难度题。在电解质溶液中存在的守恒有：①电荷守恒：溶液中所有阴离子所带的电荷数等于阳离子所带的电荷数；②物料守恒：投入料的原子电离或水解前后原子守恒；③质子守恒：溶液中的H⁺或OH^-的物质的量守恒。根据质子守恒〔A中由质子守恒得：c(OH^-)=c()+c(H⁺)〕，A错误，C正确；由物料守恒〔D中应为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)〕，D错误；B中n（H⁺）=n(OH^-)不成立，所以错误。