Question

【题目】将10g复盐CuSO4x（NH4）2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则x= ，y= ．

Answer 1

【答案】1；6

【解析】

试题分析：NaOH中和的硫酸中n（H+）=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，

与NH3反应的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，

氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根据N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，

复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则n（SO42﹣）==0.05mol，所以该复盐中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x值；

根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量，从而确定复盐相对分子质量，根据相对分子质量计算y值．

解：NaOH中和的硫酸中n（H+）=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，

与NH3反应的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，

氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根据N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，

复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则n（SO42﹣）==0.05mol，所以该复盐中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x，x=1；

所以其化学式为CuSO4（NH4）2SO4yH2O，每个化学式中含有两个硫酸根离子，10g该复盐含有0.05mol硫酸根离子，所以复盐的物质的量为0.025mol，M[CuSO4（NH4）2SO4yH2O]= =400gmol﹣1，

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6．

故答案为：1；6．