题目内容
14．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 容器压强增大 | B． | 氧气浓度不变 | C． | KO2的量保持不变 | D． | 平衡常数增大 |
分析 对于反应4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答 解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；
B．化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，则KO2量增加，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点，题目难度中等．
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5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CuCl2 | C． | CH3COONa | D． | KNO3 |
2．配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 | |
| B． | 称取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 | |
| C． | 转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中 | |
| D． | 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 |
9．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | Na→Na+ | C． | CO→CO2 | D． | Fe3+→Fe |
19．ABS合成树脂的结构可表示为
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）| A． | 1种，加聚反应 | B． | 2种，缩聚反应 | C． | 3种，加聚反应 | D． | 3种，缩聚反应 |
6．下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
| A． |  ，3，3-三甲基戊烷 | B． |  2，2，4三甲基戊烷 | ||
| C． | （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷 | D． |  异戊烷 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA | |
| B． | 0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA | |
| C． | 0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA | |
| D． | 2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA |
19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
| pH | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 5.8 | 8.8 |
| Fe（OH）3 | 1.1 | 3.2 |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.0 |
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
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（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
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（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．