题目内容
下列有关化学研究的说法不正确的是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B、改变浓度或压强不一定使化学平衡移动，改变温度则一定使化学平衡移动 |
| C、催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 |
| D、离子反应的活化能较小，反应速率受温度的影响不大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B、改变浓度不一定改变化学平衡，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应过程中一定伴温度的变化，改变温度平衡移动方式移动；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、影响反应因素中温度对反应速率影响大，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大．
B、改变浓度不一定改变化学平衡，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应过程中一定伴温度的变化，改变温度平衡移动方式移动；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、影响反应因素中温度对反应速率影响大，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大．
解答：
解：A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B、改变浓度不一定改变化学平衡，同等程度增大反应物的量，增大压强平衡不变；反应前后气体体积不变的反应，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应过程中一定伴温度的变化，改变温度平衡移动方式移动，故B正确；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高目标产物在最终产物中的比率，故C错误；
D、离子反应的活化能较小，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越小，温度对化学反应速率的影响越小，反应速率受温度的影响不大，故D正确；
故选AC．
B、改变浓度不一定改变化学平衡，同等程度增大反应物的量，增大压强平衡不变；反应前后气体体积不变的反应，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应过程中一定伴温度的变化，改变温度平衡移动方式移动，故B正确；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高目标产物在最终产物中的比率，故C错误；
D、离子反应的活化能较小，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越小，温度对化学反应速率的影响越小，反应速率受温度的影响不大，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查了影响化学反应速率因素分析判断，注意分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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