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25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是　　

    A．c=             B．w=

C．16a＝9b            D．9a＝16b



练习册系列答案
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟   

雾污染。写出③反应的化学方程式　        　　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反    

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　     　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　      　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式         　。

下列离子方程式，正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2                                 B．3

C．4                                 D．5

能表示阿伏加德罗常数数值的是　　

A．1 mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C．0.012 kg 12C所含的原子数

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1           

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L      

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是         (    )

A．c=      B．p=m+      C．n=m+17Vc      D． ＜p＜m

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是　  ▲  　法。

（2）试剂Ⅰ一般选用　  ▲  　（填化学式）。

（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为  ▲  （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2  ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式　     ▲     　。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式　    ▲     　。

科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子数　　　　　　　    B．原子数

C．质子数      D．电子数

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