乙醇是生活中常见的有机物.能进行如图所示的多种反应.A.C都是有机物．写出下列反应的化学方程式．①:2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑,②:CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,③:2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．

写出下列反应的化学方程式．
①：2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
②：CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
③：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

分析根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下被氧化成C为CH₃CHO，乙醇与钠反应生成A为CH₃CH₂ONa，乙醇点燃生成B为CO₂，据此答题．

解答解：根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下被氧化成C为CH₃CHO，乙醇与钠反应生成A为CH₃CH₂ONa，乙醇点燃生成B为CO₂，反应①的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应②的化学方程式为CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评本题考查有机物推断，涉及醇、醛的性质与转化，难度不大，有利于基础知识的巩固．

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C₁=C₂

C₁＞C₂

C₁＜C₂

5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

2．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H₂O（g）的起始浓度均为0.020mol•L^-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中H₂O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．

9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G 步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出．
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水可以互溶．

19．硫有多种单质．S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H₃＜0
	B．	正交硫比单斜硫稳定
	C．	单斜硫转化为正交硫是吸热反应
	D．	质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高

6．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	混合物：空气、矿泉水、水银		B．	酸性氧化物：、CO₂、SO₂、CO
	C．	盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱		D．	弱电解质：CH₃COOH、H₂O、NH₃

3．同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H₂S）的体积比为2：1，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3．

4．25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）＞c（H⁺）＞（0H^-）
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃等体积混合后的溶液：（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞（0H^-）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O和NH₄Cl等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
	D．	0.1 mol•L^-1（Na）₂S溶液：（0H^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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