Question

2005年10月12日“神舟”六号的顺利发射和10月17日的正常返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N₂H₄(联氨)和液态NO₂为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2 700 ℃。已知N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1，对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是(    )

A.燃烧时 NO₂作氧化剂                         

B.氮气既是氧化产物又是还原产物

C.生成1 mol N₂转移8 mol e^-                     

D.该反应的热化学方程式为2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1 135.7 KJ·mol^-1

Answer 1

C

解析：分析氮元素的化合价可知，在联氨中氮的化合价为-2，在NO₂中氮元素的化合价为+4，反应后为0价，所以A、B正确。由1 mol NO₂可得转移电子的物质的量为4 mol，1 mol NO₂被还原生成的N₂转移电子的物质的量小于8 mol，C错误。D根据反应前后能量守恒，两式相减可知D正确。