Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2		③	④		⑤		⑥
3	②	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同，则该元素的元素符号是

Mg

．
（2）表中金属性最强的元素为：

Na

（写元素符号）
（3）表中的②⑦⑨的半径从小到大的顺序为：

S＜Mg＜Na

（写元素符号）

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，根据元素周期律的递变规律判断金属性以及半径大小．

解答：解：（1）某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同，则核外各电子层电子数分别为2、8、2，应为Mg元素，故答案为：Mg；
（2）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为②，位于第三周期、ⅠA族，应为Na元素，故答案为：Na；
（3）②⑦⑨位于同周期，原子半径从左到右逐渐减小，根据元素所在周期表中的位置可知，②为Na元素，⑦为Mg元素，⑨为S元素，则原子半径从小到大的顺序为：S＜Mg＜Na，故答案为：S＜Mg＜Na．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意元素在周期表中的位置的判断以及周期律的递变规律．