题目内容
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已知反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，对此反应下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
缩小体积，压强降低，减慢反应速率 |
B． |
体积不变，充入氦气，压强增大，加快反应速率 |
C． |
升高温度，反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大 |
D． |
使用催化剂不能改变反应速率 |
答案：C
解析：
解析：
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正确解法：缩小体积，压强增大，反应速率加快，选项 A错误；体积不变，充入氦气(与反应无关的气体)，压强增大，但各反应物的浓度不发生改变，反应速率不变，选项B错；升温，可以增加分子能量，有一些非活化分子会达到活化分子的标准而转化为活化分子，因而选项C正确；催化剂降低活化分子的能量标准，也可以使活化分子数和活化分子百分数都增大，使用催化剂能改变化学反应速率，D选项错误．点评：解本题的关键点在于分析能否引起反应物浓度的变化即压强的变化必须引起反应物浓度的变化，才能对化学反应速率产生影响． |
练习册系列答案
相关题目
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已知反应2SO2(g)＋O2(g)
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| [ ] | |
A． |
SO2的转化率 |
B． |
混合气体的密度 |
C． |
密闭容器内的压强 |
D． |
O2的体积分数 |
2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
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已知反应2SO2(g)＋O2(g)
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A． |
SO2的转化率 |
B． |
混合气体的密度 |
C． |
密闭容器内的压强 |
D． |
SO3的体积分数 |
2SO3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
已知反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 |
| B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 |
| C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
2SO3(g)，下列判断正确的是