题目内容
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
A
【解析】
试题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．所以选择A。
考点：考查原电池的工作原理，化学反应速率的影响因素。
练习册系列答案
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已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）
化学式 | 溶度积常数 | 化学式 | 溶度积常数 |
Ag2S | 6.3×10-50 | AgCl | 1.8×10-10 |
CuS | 4.3×10-36 | AgBr | 5.4×10-13 |
FeS | 6.3×10-18 | AgI | 8.3×10-17 |
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂
B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)
2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ1·sˉ1：