题目内容
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+
Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)＝6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
（2）电解过程中，阳极反应式为____________；阴极反应式为____________。
（3）上述电解过程中共转移电子总数__________。
（4）电解得到的Cu的质量为____________。
（5）原混合溶液中c(K+)为____________。
（6）电解后溶液中c(H+)____________4mol/L（选填“＜”“＝”“＞”）。
（1）Ag2O + H2O +2e-＝2Ag +2OH-
（2）4OH-―4e-＝2H2O+O2↑；Cu2++2e-＝Cu、2H++ 2e-＝H2（或4H2O + 4e-＝2H2 + 4OH-）
（3）4NA
（4）64g
（5）2 mol·L-1
（6）＞
（2）4OH-―4e-＝2H2O+O2↑；Cu2++2e-＝Cu、2H++ 2e-＝H2（或4H2O + 4e-＝2H2 + 4OH-）
（3）4NA
（4）64g
（5）2 mol·L-1
（6）＞
练习册系列答案
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现用该蓄电池电解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．