题目内容

在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3，建立平衡：2NH33H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1 mol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x与y关系正确的是
[     ]
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.x≥y
A
练习册系列答案
相关题目
在可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态       
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为
0.0625
0.0625
mol/L?min．
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
ac
ac
．
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
（3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是
ad
ad
．
a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是
0.3529
0.3529
．
然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
 气体逸出，在地壳浅处容易有
SiO2
SiO2
沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
bc
bc
（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）          b．混合气体的密度保持不变
c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应
ad
ad
（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
（1）在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出，在地壳浅处容易有
SiO2
SiO2
沉积．
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是
c
c

a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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