题目内容

2．下列物质的颜色叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3-黑色B．Na2O2-白色C．CuSO4-白色D．Fe（OH）2-灰绿色

分析 氧化铁为红棕色固体，Na2O2为淡黄色固体，CuSO4为白色固体，氢氧化亚铁为白色沉淀．

解答 解：A．Fe2O3为红棕色，故A错误；
B．Na2O2-固体颜色为淡黄色，故B错误；
C．CuSO4粉末颜色为白色，故C正确；
D．Fe（OH）2是白色固体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质物理性质、物质本身颜色判断，注意知识积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列叙述的化学用语中，正确的是（　　）
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O
B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-═2CO2
C．硫化钠的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-═H2↑
13．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．Na+ClO-   K+    NO3-B．K+    Na+    NO3-   SO32-
C．K+    Fe2+    SO42-   NO3-D．NH4+  Al3+   SO42-   NO3-
10．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
17．为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加1至2滴KSCN溶液，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+．
7．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③异戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷与丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
（1）互为同位素的是①；    （2）互为同分异构体的是③⑥；
（3）互为同系物的是⑤；   （4）为同一种物质的是④．
14．下列物质中氧元素的化合价正确的是（　　）
A．H2O中氧元素的化合价为-lB．Na2O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
11．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此时正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe3+．
（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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