题目内容
10．
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
分析 钠铝合金置于水中，合金全部溶解，Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应，得到 20 mL pH=14的溶液，结合图象可知，NaOH剩余，加盐酸，先发生NaOH与HCl的反应，后生成沉淀且沉淀完全溶解，则后发生NaAlO2与盐酸反应，最后发生Al（OH）3与HCl反应，以此来解答．
解答 解：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应，得到 20 mL pH=14的溶液，结合图象可知，NaOH剩余，加盐酸，先发生NaOH与HCl的反应，后生成沉淀且沉淀完全溶解，则后发生NaAlO2与盐酸反应，最后发生Al（OH）3与HCl反应，有关的化学反应方程式为（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑、（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O、（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
点评 本题考查物质的性质及化学方程式书写，为高频考点，把握金属的性质、中和的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息及图象的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
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| （3）另取A 9.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.1mol CO2，若与足量钠反应则生成0.1mol H2． | （3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量1个羧基、1个羟基； |
| （4）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 5.4g和13.2g． | （4）A的分子式为C3H6O3； |
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1．下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是（ ）
| A． | 黏胶纤维 | B． | 氯丁橡胶 | C． | 动物胶 | D． | 毛发 |
； ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl之间的关系是同位素．
5．垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
| A． | 无机物 | B． | 有机物 | C． | 盐类 | D． | 非金属单质 |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH- | |
| B． | 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| C． | KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
2．下列物质的颜色叙述正确的是（ ）
| A． | Fe2O3-黑色 | B． | Na2O2-白色 | C． | CuSO4-白色 | D． | Fe（OH）2-灰绿色 |
19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸 | |
| B． | “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应“、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
| C． | 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源 | |
| D． | 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量 |
7．下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（ ）
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