题目内容

（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
（共7分）（1）Na   Al   Cl  (各1分)
（2）OH- +H+ =H2O （1分）   Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）
(3)弱  A单质还原性比B强（各1分）
11.2L（标准状况下）氢气是0.5mol，反应中转移的弟子是0.5mol×2＝1mol，所以A的化合价是＋1价，即A是第IA元素。由于A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，所以A是钠，则B是Al，C是Cl。由于金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱。钠的金属性强于铝的金属性，所以钠离子的氧化性弱于铝离子的。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
下列递变规律正确的是  （    ）
A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是
A．原子半径：a>c>dB．非金属性：c>a>d
C．相应氢化物的沸点：d>c>aD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                      。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                     。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                   （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
                                                                                               。
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                         。
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
                                                                         。
某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C         C．B＞A＞C      D．B＞C＞A
某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　　；HXR的化学式为　　　。
下列叙述中正确的是
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C．碱金属在自然界中都以游离态存在.
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

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