题目内容
美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是（ ）
| A、H-+OH+═H2O |
| B、H++OH+═H2O |
| C、H-+OH-═H2O |
| D、H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：信息给予题
分析：主要是结合题目所给的信息进行分析，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合，然后结合反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷判断即可．
解答：
解：中和反应的通式是氢离子与氢氧根离子结合成水，所以结合氢离子实际上是质子，反物质带负电，氢氧根离子多余一个电子带正电，从而可判断A正确．
故选A．
故选A．
点评：此题是一道信息给予题，解题的关键是抽取题干中的有效信息““反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷”．
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下列关于碳族元素的说法正确的是（ ）
| A、单质都是无色晶体 |
| B、单质中硅单质熔点最高 |
| C、碳族元素形成的化合物种类最多 |
| D、在化合物中最稳定的化合价都是+4价 |
在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、a=b=c |
| C、c＞a＞b |
| D、b＞c＞a |
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A、v（SO2）=4mol/（L?min） |
| B、v（O2）=3mol/（L?min） |
| C、v（SO2）=0.1mol/（L?s） |
| D、v（O2）=0.1mol/（L?s） |
下列所述变化规律正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次增强 |
| B、HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、X＞Z＞Y |
| C、Y＞X＞Z |
| D、Y＞Z＞X |
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、T2O与D2O | ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ）
①SiO2+2C
| ||
| ||
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
高分子化合物
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）| A、126 | B、135 |
| C、125 | D、235 |