题目内容
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
（3）氢气热值为
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是
（2）b电极反应式是
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为
（2）Y极上的电极反应式为
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
＜
＜
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢气热值为
143kJ/g
143kJ/g
．Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
（2）b电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
，在X极附近观察到的现象是产生气泡，溶液变红色
产生气泡，溶液变红色
．（2）Y极上的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝
用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝
．分析：Ⅰ（1）该反应正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
（2）气态水的能量高于液体水，据此解答；
（3）热值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式计算；
Ⅱ（1）a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水；
（2）b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根；
Ⅲ（1）X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，氢离子在X极放电生成氢气，同时生成氢氧根，酚酞遇碱先红色；
（2）Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子在Y放电生成氯气，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气．
（2）气态水的能量高于液体水，据此解答；
（3）热值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式计算；
Ⅱ（1）a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水；
（2）b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根；
Ⅲ（1）X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，氢离子在X极放电生成氢气，同时生成氢氧根，酚酞遇碱先红色；
（2）Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子在Y放电生成氯气，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气．
解答：解：Ⅰ（1）该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，
故答案为：小于；
（2）气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ，
故答案为：＜；
（3）热值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为
×572kJ=143000kJ，故氢气的热值为143000kJ/kg=143kJ/g，
故答案为：143kJ/g；
Ⅱ（1）a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O，
故答案为：H2+OH--2e-=2H2O；
（2）b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
Ⅲ（1）X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，氢离子在X极放电生成氢气，同时生成氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈碱性，故现象为：产生气泡，溶液变红色，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；产生气泡，溶液变红色；
（2）Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子在Y放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝．
故答案为：小于；
（2）气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ，
故答案为：＜；
（3）热值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为
| 1000g |
| 4g |
故答案为：143kJ/g；
Ⅱ（1）a极通入氢气，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O，
故答案为：H2+OH--2e-=2H2O；
（2）b极通入氧气，发生还原反应，生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
Ⅲ（1）X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，氢离子在X极放电生成氢气，同时生成氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈碱性，故现象为：产生气泡，溶液变红色，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；产生气泡，溶液变红色；
（2）Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子在Y放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝．
点评：本题考查热化学方程式、原电池、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意气体热值通常为kJ/m3．
练习册系列答案
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是 ．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是 （请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式： ．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
① ；② ．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2）H2O分子中氧原子采取的是
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
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（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
| 键型 | 键能 （kJ/mol） |
键长 （pm） |
分子 | 键角 | 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| H-C | 413 | 109 |  |
109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 |
| H-N | 391 | 101 |  |
107° | 氨 | -77.7 | -33.3 |
| H-O | 467 | 96 |  |
104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |
水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是 。
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．水合氢离子分子构型是三角锥型 | D．微粒中的键角发生了改变 |
水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 。
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的空间构型发生了改变
C．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______。(请用相应的编号填写)
 |
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol。
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。