Question

下列叙述错误的是（　　）

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-）

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）

C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正确；
B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应方程式为：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+NaOH+H₂O，根据方程式知，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，c[Ba（OH）]₂=c （Ba²⁺）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L，c （OH^-）=2c[Ba（OH）]₂+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故B正确；
C、向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C错误；
D、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出的c （H⁺）=c （OH^-）=10^-11 mol/L，
pH=11的NaOH溶液中水电离出的c （OH^-）=c （H⁺）=10^-11 mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；
故选C．