题目内容
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
| A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 |
A
试题分析：A、电离常数Ka（HF）＝3.3×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝
＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C错误；在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，则c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此该体系中有CaF2沉淀产生，故C不正确。D、向饱和的CaF2溶液中加水后，溶液还可能是饱和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前减小，D不正确，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
HBr+OH-
