题目内容
【题目】将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反应速率为；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
A.单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
B.单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
C.反应混合物中各物质的浓度相等
D.反应混合物中各物质的浓度不再改变．
【答案】
（1）0.1mol/（L?min）
（2）BD
【解析】解：（1）2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）反应开始 1.0mol 1.0mol0 0
2min末0.6mol 0.8mol 0.4 mol0.4 mol
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）= 
= 
=0.1mol/Lmin，
所以答案是：0.1mol/Lmin； （2）A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向，故A错误；B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正确；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；所以答案是：BD．
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 | 现象 | 结论 | |
A． | 向2 mL 0.1 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性： |
B． | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C． | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质 |
D． | 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该溶液一定含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
