Question

2．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A
• B． 0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A
• C． 标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2 N_A
• D． 46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、1.01×10⁵Pa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子；
C、氦气为单原子分子；
D、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A、1.01×10⁵Pa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的原子数小于0.2N_A个，故A错误；
B、硝酸铵的物质的量n=CV=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6N_A个，故B错误；
C、标况下，2.24L氦气的物质的量为0.1mol，而氦气为单原子分子，故0.1mol氦气中含0.1mol氦原子即0.1N_A个，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合气体中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．