题目内容
2．含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（ ）| A． | Mg | B． | Al | C． | Zn | D． | Cu |
分析 根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
解答 解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.56g，
解得X=$\frac{5.6g×2}{0.56g}$=20
即组成金属的相对原子质量一定是一个比20大，一个小于20．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于20．且一定能够和酸反应得到氢气．
若金属反应后化合价为+3价，则反应方程式为$\frac{2}{3}$M+H2SO4=$\frac{2}{3}$M（SO4）3+H2↑，所以Al的相对原子质量可以改算为$\frac{2}{3}$×27=18，故符合题意；
故选B．
点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，注意Al为三价金属与Mg、Fe和酸的反应方程式不同．
练习册系列答案
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12．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（ ）
| A． | 酸性氧化物与碱反应 | B． | 碱性氧化物与酸反应 | ||
| C． | 单质与化合物的置换反应 | D． | 金属与氧气化合 |
13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢 | |
| D． | 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 升高温度，反应速率可能减小 | |
| B． | 需要加热的反应一定为吸热反应 | |
| C． | 使用催化剂不能使化学平衡发生移动 | |
| D． | 使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护 |
17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A． | ②③④ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 |
（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的结构简式：
16．有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1=α3，α2=α4，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=106，则四种溶液的pH值不可能是（ ）
| A． | 5、5、10、10 | B． | 4、4、10、10 | C． | 3、5、11、9 | D． | 5、3、9、11 |
