题目内容
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、反应2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，故A错误；B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1mol Fe(OH)3失去3mol电子，故B错误；C、高铁酸钾中铁的化合价为＋6价，故C错误；D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断以及高碳酸盐的性质
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe（OH）3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（ ）
| A、ClO-是还原剂 | B、1 molFe（OH）3 得到3 mol电子 | C、反应配平后，H2O的化学计量数为4 | D、用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体 |