Question

【题目】

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；

反应③的离子方程式 。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。

（4）实验室制取C的化学方程式为 ；

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成 色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

Answer 1

【答案】（14分）

（1）②⑤（2分）（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（1分）

2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+ （2分）

（4）MnO2 + 4 HCl（浓）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
	蓝（1分）	Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）
		5Cl2+ I2+6H2O=" " 2HIO3+10 HCl（2分）

【解析】试题分析：E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁。

（1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选②⑤。

（2）G是硫酸亚铁，生成氢氧化铁的现象为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色Fe3+有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

（3）氯化铁是强酸弱碱盐，能发生水解反应生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。

（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：MnO2 + 4 HCl（浓）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O；氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。