题目内容
密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
放
放
热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
b、c
b、c
；a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
．a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．
分析：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；
（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；
（4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动．
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；
（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；
（4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动．
解答：解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=
；放热；
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，
0～2s内v（O2）=
=1.5×10-3mol/（L?s），
故答案为：b； 1.5×10-3mol/（L?s）；
（3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；
b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；
c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；
d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．
故答案为：b、c．
（4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；
b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；
d、加入催化剂平衡不移动，故d错误．
故答案为：c．
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
| c(NO2) |
| c2( NO)c(O2) |
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，
0～2s内v（O2）=
| 0.005mol/L-0.002mol/L |
| 2s |
故答案为：b； 1.5×10-3mol/（L?s）；
（3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；
b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；
c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；
d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．
故答案为：b、c．
（4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；
b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；
d、加入催化剂平衡不移动，故d错误．
故答案为：c．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．
练习册系列答案
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在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
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（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
__________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂