Question

7．下列溶液中粒子浓度的关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃两份溶液中的c（Na⁺）：①＜②
• D． 用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液至pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．pH相等的这两种钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度与其对应的弱酸酸性成反比；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），
根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．pH相等的这两种钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度与其对应的弱酸酸性成反比，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以生成程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，则钠盐浓度①＞②，c（Na⁺）：①＞②，故C错误；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），盐类水解程度、弱电解质电离程度都较小，所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，易错选项是C，知道弱酸酸性强弱与其钠盐水解程度关系，注意：HCO₃^-对应的酸是H₂CO₃、CO₃^2-对应的酸是HCO₃^-，为易错点．