在一定温度下的恒容密闭容器中.当下列物理量不再变化时.表明反应:A已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量 ④各气体的物质的量浓度之比为1:2:1:1．A．①④B．①③C．②④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量
④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

分析反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

解答解：①该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
③容器中的气体平均相对分子质量M=$\frac{m}{n}$，反应前后混合气体的质量不变化，该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；
④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1，可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，故④错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

练习册系列答案

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1．分别写出1-丁烯和2-丁烯与H₂O反应化学方程式，然后分析产物不同的原因？

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4则△H4正确表达式为

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

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C．降低反应体系的温度能加快反应速率

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6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）请配平反应③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+H₂O
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
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（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有KNO₃、KCl（写化学式）．

16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	AlO₂^-浓度为0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
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