题目内容

在同温同压下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（　　）
分析：硫化氢燃烧生成二氧化硫的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据硫化氢和氧气的量进行回答．
解答：解：硫化氢燃烧生成二氧化硫的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，24mLH2S在30mLO2中燃烧，会生成二氧化硫20mL，剩余硫化氢4mL，所以会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，硫化氢4mL会消耗掉2mL的二氧化硫，所以最终会生成二氧化硫的体积是20mL-2mL=18mL．
故选D．
点评：本题考查学生含硫化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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（1）3.01×1022个OH-的物质的量为
0.05 mol
0.05 mol
质量为
0.85g
0.85g
，这些OH-与
0.05
0.05
mol NH3的质量相等，与
1.15
1.15
g Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
1.12
1.12
L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为
0.2mol
0.2mol
；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
1：1
1：1
，原子个数之比
4：3
4：3
．
下列说法中，正确的是（　　）
10mL某种烃，在50mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积在同温同压下测定），则该烃是（　　）
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
某混合气体由两种气态烃组成，取20mL该混合气体在足量的O2中完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合气体的组成和体积之比都正确的是（　　）

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