Question

20．将CaCl₂•nH₂O的晶体2.19克溶于水，配成100mL溶液，与20克17%的AgNO₃溶液反应，使氯离子刚好完全沉淀．
求：CaCl₂•nH₂O的式量及n值是多少？

Answer 1

分析 n（AgNO₃）=$\frac{20g×17%}{170g/mol}$=0.02mol，氯化钙和硝酸银反应化学方程式为CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，根据方程式知，要使氯离子恰好完全沉淀，说明n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，从而确定n．

解答 解：n（AgNO₃）=$\frac{20g×17%}{170g/mol}$=0.02mol，氯化钙和硝酸银反应化学方程式为 CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，根据方程式知，要使氯离子恰好完全沉淀，说明n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，M（CaCl₂•nH₂O）=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.19g}{0.01mol}$=219g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以CaCl₂•nH₂O的式量219；n=$\frac{219-111}{18}$=6，
答：CaCl₂•nH₂O的式量是219，n为6．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确氯化钙和硝酸银物质的量关系是解本题关键，题目难度不大．